$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{4,8}{32} = 0,15(mol)$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

Ta thấy :

$n_{Al} : 4 = n_{O_2} : 3$ nên phản ứng vừa đủ

$m_{Al_2O_3}  = 5,4 + 4,8 = 10,2(gam)$

a.\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

 4        3                     2         ( mol )

0,2                           0,1

\(m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)

b.\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

4         3                    2             

0,2   < 0,1                                 ( mol )

           0,1                1/15

\(m_{Al_2O_3}=n.M=\dfrac{1}{15}.102=6,8g\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : 4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃

             0,2                  0,1

\(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

b. \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :  4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃

                        0,1         \(\dfrac{0,2}{3}\)           

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{4}>\dfrac{0,1}{3}\) => Al dư , O₂ đủ

\(m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2}{3}.102=6,8\left(g\right)\)

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2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,3-----------------0,15-----0,15------0,15 mol

n _KMnO4=\(\dfrac{47,4}{158}\)=0,3 mol

=>mcr=0,15.197.0,15.87=42,6g

=>V_O2=0,15.22,4=3,36l

b) 4P+5O₂-to>2P₂O₅

      0,1--------------0,05

n_P=\(\dfrac{3,1}{31}\)=0,1 mol

->O2 dư

=>m _P2O5=0,05.142=7,1g

mKMnO4 = 47,4/158 = 0,3 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol: 0,3 ---> 0,15 ---> 0,15 ---> 0,15

m = 0,15 . 197 + 0,15 . 87 = 85,2 (g)

V = VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

LTL: 0,1/4 < 0,15/5 => O2 dư

nP2O5 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

mKMnO4 = 47,4/158 = 0,3 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol: 0,3 ---> 0,15 ---> 0,15 ---> 0,15

m = 0,15 . 197 + 0,15 . 87 = 42,6 (g)

V = VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

LTL: 0,1/4 < 0,15/5 => O2 dư

nP2O5 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

Bài 2:

a) 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

b) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

_______0,2->0,1------>0,2

=> V_O2 = \(\dfrac{0,1.0,082.\left(273+25\right)}{0,99}=2,468\left(l\right)\)

c) m_MgO = 0,2.40 = 8(g)

Bài 3

a) Theo ĐLBTKL: m_Mg + mO₂ = m_MgO (1)

b) (1) => m_MgO = 2,4 + 1,6 = 4(g)

c) \(nO_2=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

=> Số phân tử O₂ = 0,05.6.10²³ = 0,3.10²³

a) 2Mg + O2 → 2MgO

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{30}{100} = 0,3(mol)\\ m_{H_2O} + m_{CO_2} = m_{tăng} \Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{16,8-0,3.44}{18} = 0,2(mol)\\ \)

Bảo toàn nguyên tố với O : 

\(2n_{axit} + 2n_{O_2} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} \\ \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{0,3.2 + 0,2-0,1.2}{2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

               \(2\)     \(:\)     \(1\)   \(:\)    \(2\)     \(\left(mol\right)\)

              \(0,2\)  \(:\)     \(0,1\)  \(:\)    \(0,2\)    \(\left(mol\right)\)

\(m_{H_2O}=n.M=0,2.\left(1.2+16\right)=3,6g\)

nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) 
nO2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol) 
pthh : 2H2 + O2 -t--> 2H2O 
 LTL : 
0,2/2 <  0,5/1 
=> O2 du 
theo pthh : nH2O = nH2 = 0,2 (mol) 
=> mH2O = 0,2 . 18 = 3,6 (G)

nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) 
nO2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol) 
pthh : 2H2 + O2 -t--> 2H2O 
 LTL : 
0,2/2 <  0,5/1 
=> O2 du 
theo pthh : nH2O = nH2 = 0,2 (mol) 
=> mH2O = 0,2 . 18 = 8,6 (G)

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -t°-> 2P2O5

             0,1---> 0,125--->0,05

VO2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1mol\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

0,1     0,125   0,05

\(V_{O_2}=0,125\cdot22,4=2,8l\)  

\(m_{P_2O_5}=0,05\cdot142=7,1g\)

a,PTHH : \(4P+5O_2->2P_2O_5\)

b, 

Số mol O2 tham gia phản ứng :

nO2 = 5/4.n_P = 5/4 . 0,1 = 0,125 ( mol )

=> V O₂ phản ứng : 0,125 . 22,4 = 2,8 ( lít )

c,

Số mol P2O5 : n_p2o5 = 1/2.n_p = 0,05 ( mol )

=> m = 142 . 0,05 = 7,1 (g)

Bài 1: 

a, 2Mg + O₂ \(\rightarrow\) 2MgO

b và c, Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Mg + m_{\(O_2\)}  = m_MgO

\(\Rightarrow m_{O_2}=8-4,8=3,2g\)

Bài 2: 

a, Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

b và c, Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Zn + m_HCl = m_{\(ZnCl_2\)}  + m_{\(H_2\)}

\(\Rightarrow m_{HCl}=\left(27,2+0,4\right)-13=14,6g\)

Bài 3: 

a, 4Na + O₂ \(\rightarrow\) 2Na₂O

b và c,

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Na + m_{\(O_2\)}  = m_{Na\(_2\)O}

=> m_{\(Na_2O\)} = 92 + 32 = 124 g

a) PTHH: \(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO\)

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

c) PTHH: \(KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}KCl+\dfrac{3}{2}O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,1\cdot122,5=12,25\left(g\right)\)